FUNDAMENTO QUÍMICO- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN


Objetivos
Obtener un sólido, en forma de polvo, que después de cierto tiempo se deposita en el fondo del tubo de ensayo. En estos casos decimos que se ha obtenido un precipitado (↓).
Fundamento
Esta práctica se basa en las reacciones de precipitación de química.
Materiales
·         Tubos de ensayo
·         Gradilla
·         Varilla
·         Vasos de precipitado
Reactivos
·         Disolución de nitrato de plata
·         Disolución acuosa de ácido clorhídrico
·         Solución de amoníaco
·         Cloruro férrico
Procedimiento
1.      Mezclamos una disolución de nitrato de plata, que es incolora, con una disolución acuosa de ácido clorhídrico, observamos que la disolución se enturbia, es debido a que se ha formado cloruro blanco. A medida que transcurre el tiempo, el cloruro de plata se descompone en plata y cloro gas.

AgNO3 (ac) + HCl (ac) →↓ AgCl (s) + HNO3 (ac) 

2.      Sobre la disolución de cloruro añadimos lentamente la solución de amoníaco (NH4OH) hasta llevar al cloruro férrico a pH básico.

El hierro (III) precipita a pH básicos para formar hidróxido férrico de color rojizo, por eso al agregar el amoníaco pH aproximado 8, precipita el sólido rojizo por su poca solubilidad. Cabe decir que el hierro (III) forma parte de los metales de transición y es por eso que sus sales tienen coloraciones características, como el cromo, el cobre, el oro, el níquel.

FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 (sólido rojizo) + 3 NH4

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