PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES TAMPÓN Y ESTUDIO DE SU COMPORTAMIENTO

Objetivos

Preparar 200 ml de una disolución tampón 0’1 molar de ácido acético y de acetato sódico. Obtendremos un tampón ácido con un pH= 4’75. Después, comprobar su capacidad reguladora frente a la adición de un ácido y una base fuerte.

Utilidad clínica

La finalidad de la práctica es analizar  el comportamiento de las disoluciones tampón en contacto con ácido y base y comparar su capacidad frente al agua destilada con ácido y base.

Fundamento

Esta práctica se basa en las reacciones de las soluciones amortiguadoras.

 Aparataje

·         PH-metro: es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.

·       Balanza:  instrumento que sirve para medir la masa de los objetos.

Materiales

·         Pipeta

·         Vaso de precipitados de 100 ml

·         Matraz aforado

·         Embudo

·         Varilla

Reactivos

·        Ácido acético al 99’5%

·        Acetato sódico

·        Agua destilada

·        Ácido clorhídrico 0’1 M

·        Hidróxido sódico 0’1 M

 

Procedimiento

1.      Preparamos 100 ml de una disolución 0’2 M de ácido acético.

d= 1’05 g/ml    Mm=60’05 g/mol

n=M. V  ;  n=0’2M. 0’1L  ; n=0’02 moles

m=n. Mm  ;  m=0’02 moles. 60’05 g/mol  ;  m=1’201 g

d=m/V  ;  V=m/d  ;  V=1’201 g/ 1’05 g/ml  ; V= 1’1438 ml

2.      Preparad 100 ml de una disolución 0’2 M de acetato sódico.

Mm: 136’08 g/mol

M= n/v  ;  n=M. V  ;  n=0’2M. 0’1L ;   n= 0’02 moles

n= m/Mm  ;  m=n. Mm  ; m=0’02 mol. 136’08 g/mol  ; m=2’72 g

3.      Mezclad las dos disoluciones en un vaso de precipitados, vertiendo la disolución de ácido sobre la disolución de la sal, poco a poco y agitando. Obtenemos así 200 ml de una disolución tampón 0’1 molar de ácido acético y 0’1 M de acetato sódico.

4.      Comprobamos el pH de la disolución tampón. Debe tener pH de 4’75.

5.      Dividimos la disolución tampón en dos porciones de 100 ml y las ponemos en dos vasos de precipitados.

6.      A cada uno de ellos agregamos 10 gotas de un ácido y 10 gotas de una base fuertes ( HCl 0’1 M y NaOH 0’1 M).

7.      Volvemos a medir los pH y anotamos lo resultados. Elaboramos una tabla para recoger los resultados de las distintas mediciones.

8.      Repetimos la experiencia con agua  anotamos qué valores de pH se obtienen si se acondicionan esas mismas gotas de ácido y de base a 100 ml de agua destilada.

	Disolución tampón	Disolución tampón + 10 gotas de base fuerte	Disolución tampón+10 Gotas de base fuerte	Agua destilada	Agua destilada + 10 gotas de ácido fuerte	Agua destilada + 10 gotas de base fuerte
Valores de pH	4’86	4’71	4’53	6’75	2’65	10’67

Resultado

Obtenemos varios valores de pH muy próximos con el tampón y otros valores muy diferentes con el agua destilada.

Observaciones

El tampón realizado de acetato sódico + ácido acético es un buen tampón ya que no varía su pH al añadir ácido o base fuerte.